Који је закон очувања материје?
Закон очувања материје је онај који одржава да је у затвореном систему количина материје која учествује у хемијској реакцији константна.
Затворени систем схватамо као окружење које изолује компоненте укључене у реакцију споља, попут запечаћене посуде.
Када се трансформација врши физичким процесом, у маси се не примећују никакве промене.
Другим речима, ако посуду напунимо водом и замрзнемо, количина воде се не повећава или смањује, већ само мења своје стање из течног у чврсто.
Процес не мења масу елемената који учествују у реакцији, већ само узрокује нову организацију у својој структури. Имат ћемо исту количину материје на почетку и на крају ове реакције.
Изјава која најбоље описује шта постулира овај закон је:
„У природи се ништа не ствара или уништава, све се трансформише“ (А. Лавоисиер, 1785)
Закон о очувању материје развијен је у 18. веку захваљујући двојици научника, Михаилу Ломоносову и Антоану Лавоазијеу, који су паралелно дошли до сличних закључака.
Бројне чињенице из дана у дан показују шта одржава овај основни принцип хемије.
Примери закона о очувању материје
Ево неколико ситуација које потврђују овај закон:
Разградња плода
Изузетно је смањење величине хране која се разграђује. Ова материја се трансформише у гасове који се испуштају у животну средину.
Топити лед
Остављање чаше са ледом на собној температури топи лед. Количина супстанце која остаје у контејнеру је иста, само је њено стање промењено.
Чир вода
Као пример служи и кључање воде, јер када прокључа, вода се троши и претвара у пару која остаје у животној средини.
Рђави предмети
Метални предмети, обично гвожђе, рђају због излагања кисеонику. Кисеоник реагује са металом, стварајући оксидни слој на својој површини.
Формирање једињења
При формирању воде, два молекула водоника (2Х2) реагују са молекулом кисеоника (О.2) дајући два молекула воде (2Х2ИЛИ). Као што видимо на слици, укупан број атома између реактаната и производа не варира, на свакој страни реакције налазе се четири атома водоника и два атома кисеоника.
Откриће закона о очувању материје
До открића овог закона долази у 18. веку због постојеће забринутости научне заједнице због губитка материје у одређеним процесима као што је сагоревање.
1748. године Михаил Ломоносов, изванредан научник различитих уметности и наука, направио је прву формулацију овог закона.
„У хемијској реакцији материја се чува, почетна маса је једнака резултујућој маси“ (М. Ломоносов, 1748)
Годинама касније, 1785, Антоине Лавоисиер, француски правник, економиста и научник, преформулисао је закон, додајући нове нијансе.
„Елементи који учествују у хемијској реакцији задржавају своју масу након реакције“ (А. Лавоисиер, 1785)
Из тог разлога је закон очувања материје познат и као Ломоносов-Лавоазијев закон.
Оба научника су по први пут користила методе за тачно мерење и вагање, што је био важан напредак за хемију и допринео откривању њених основних закона.
