Шта је јонизација:
Јонизација је а процес конверзије, како хемијски тако и физички, кроз који се производе јони.
Јони су атоми или молекули који садрже електрични набој због недостатка или вишка електрона у односу на неутрални атом или молекул.
Јонизација је такође повезана са електролитском дисоцијацијом, појавом кроз коју се такође производе јони.
Хемијска врста која има више електрона од неутралног атома или молекула назива се анионом, а нето наелектрисање је негативно. У супротном случају, када има мање електрона, назива се катионом, а нето наелектрисање је позитивно.
Јони, и позитивни и негативни, присутни су, како у природи, тако и у синтетичким материјалима, електричној опреми, одећи.
Тхе позитивно наелектрисани јони Они су одговорни за пренос статичког наелектрисања, а то је електрични удар који се осети када додирнемо метални предмет, па чак и другу особу.
Вишак позитивних јона негативно утиче на људе, вегетацију и животиње.
С друге стране, негативни јони генеришу супротан ефекат: производе опуштање и благостање. На пример, у водопадима и њиховом шоку настају негативни јони који се, када су слободни у ваздуху, могу удахнути и искористити њихове предности.
Јонизација може бити и хемијска и физичка. Тхе хемијска јонизација Може се развити на различите начине, укључујући јаку разлику у електронегативности реакционих елемената или преносом електрона, на пример када хлор реагује са натријумом и настаје натријум хлорид.
Тхе физичка јонизација састоји се од изоловања електрона који чине неутрални молекул, пружајући енергију, на пример, кроз рендгенске зраке, гама зраке или ултраљубичасто светло.
- Шта је јон?
- Јоносфера.
Енергија јонизације
Енергија јонизације или јонизациони потенцијал односи се на количина енергије која се испоручује неутралном, гасовитом атому и у основном стању, како би се уклонио најслабији задржани електрон и претворио у гасовити монопозитивни катион.
Енергија јонизације користи се за добијање прорачуна помоћу којих се могу мерити електронски прелази.
Стога се односи на минималну енергију потребну за уклањање електрона из атома или молекула, тако да нема интеракције између јона и електрона.
Јонизована енергија се развија постепено док електрони излазе у одређеном редоследу. Први који излазе су валентни електрони, који су најудаљенији од језгра, а затим следе електрони из најдубљих нивоа, модификујући енергију која ће се користити према потреби у свакој фази.
Енергија јонизације може се мерити на следећи начин:
- Електронски волти по атому (еВ / атом)
- Килокалорије по молу (кцал / мол)
- Килојоула по молу (КЈ / мол)
- Потенцијал јонизације је потенцијал у волтима (В) потребан за покретање електрона.
Константа јонизације
Константа јонизације је такође позната и као константа дисоцијације киселине, а односи се на равнотежу која одговара реакцији дисоцијације између слабије базе.
Вреди напоменути да се појам дисоцијација у хемији односи на поступак којим се најмањи молекули, јони или радикали одвајају од молекула или соли.
Јонизација воде
Чиста вода је лош проводник електричне енергије јер мало јонизује. Односно, вода је у свом чистом стању слаб електролит који у ниској равнотежи раздваја на јоне хидронијума или водоника Х.3ИЛИ+ и хидроксид ОХ-.
Овај резултат се назива јонски производ воде, а његова важност лежи у конституисању базе на којој је успостављена пХ скала, помоћу које се мери киселост или алкалност течног раствора, односно његова концентрација јона.
