Периодни систем: шта је то и објашњење како је организован - Абоут-Меанинг.цом

Који је периодни систем елемената?

Периодни систем или периодни систем елемената је а организована евиденција хемијских елемената према свом атомском броју, својствима и карактеристикама.

Састоји се од 118 елемената које је потврдила Међународна унија за чисту и примењену хемију (ИУПАЦ)

• 94 су елементи који постоје у природи, и
• 24 елемента су синтетичка, односно створена су вештачки.

Његов развој је уско повезан са откривањем нових елемената и проучавањем њихових заједничких својстава. Аспекти попут појма атомске масе и односа између атомске масе и периодичних својстава елемената били су основни за конфигурисање модерног периодног система.

Периодни систем делује као основно средство за проучавање хемије, јер омогућава на кохерентан и лак начин да идентификује разлике и сличности између хемијских елемената.

Његово стварање приписује се руском научнику Димитрију Мендељејеву 1869. Од тада су периодични систем побољшавали и ажурирали други научници како се откривају и проучавају нови елементи.

Како је организован периодни систем?

Периодни систем представља све до сада познате елементе који су организовани и лоцирани према њиховим карактеристикама и односу између њих у групи, периодима, блоковима и металима, металоидима и неметалима.

Групе

Периодни систем састоји се од 18 група елемената организованих у вертикалне колоне, нумерисане од 1 до 18 слева надесно, почев од алкалних метала и завршавајући племенитим гасовима.

Елементи који припадају истој колони имају сличне хемијске карактеристике, на основу тога како су електрони структурирани у последњем слоју атома.

На пример, прва колона садржи елементе који у последњој љусци атома имају електрон. У овом случају, калијум има четири љуске, а у последњој електрон.

Хемијски елементи су организовани у групе на следећи начин:

• Група 1 (И А): алкални метали.
• Група 2 (ИИ А): земноалкалијски метали.
• Група 3 (ИИИ Б): породица скандијума.
• Група 4 (ИВ Б): породица титана.
• 5. група (В Б): породица ванадијума.
• Група 6 (ВИ Б): породица хрома.
• Група 7 (ВИИ Б): породица мангана.
• Група 8 (ВИИИ Б): породица гвожђа.
• Група 9 (ВИИИ Б): породица кобалта.
• Група 10 (ВИИИ Б): породица никла.
• Група 11 (И Б): породица бакра.
• Група 12 (ИИ Б): породица цинка.
• Група 13 (ИИИ А): земљана.
• 14. група (ИВ А): карбониди.
• Група 15 (В А): нитрогеноиди.
• Група 16 (ВИ А): халкогени или амфогени.
• Група 17 (ВИИ А): халогени.
• Група 18 (ВИИИ А): племенити гасови.

Периоди

Тачке су седам хоризонталних редова које периодни систем има. У тим редовима су груписани елементи који имају број електронских љуски који се подудара са бројем периода.

На пример, у првом реду водоник и хелијум имају љуску електрона. У периоду два постоји осам елемената који имају две љуске електрона. У трећем реду елементи имају три љуске електрона итд.

У шестом периоду су елементи који имају шест љуски електрона, као и доњи ред лантанида. У седмом периоду су елементи који имају седам љуски електрона, као и последњи ред актинида.

Метали, металоиди и неметали

Три хемијске и физичке особине елемената који чине периодни систем могу се разликовати, а то су: метали, металоиди и неметали.

• Метали: они су чврсти елементи на собној температури, умањени за живу која је у течном стању. Они су податни и пластични и добри су проводници топлоте и електричне енергије. Налазе се на левој страни стола.
• Без метала: То су углавном гасови, мада има и течности. Ови елементи нису добри проводници електричне енергије. Налазе се на десној страни стола.
• Металоиди или полу метали: имају својства и метала и неметала. Могу бити сјајни, непрозирни и не баш дуктилни. Његова електрична проводљивост је нижа од метала, али већа од неметала. Налазе се на десној страни стола, између метала и неметала.

Блокови

Периодни систем се такође може поделити у четири блока на основу секвенце електронске љуске сваког елемента. Име сваког блока потиче од орбитале у којој се налази последњи електрон.

• Блок с: групе 1 и 2 алкалних метала, земноалкалијских метала, водоника и хелијума.
• Блок п: укључује групе од 13 до 18 и металоиде.
• Поље д: састављено од група 3 до 12 и прелазних метала.
• Поље ф: нема број групе и одговара лантанидима и актинидима. Генерално су постављени испод периодног система.

Трендови периодичног система

Периодични трендови се односе на главна физичка и хемијска својства која елементи имају и која омогућавају њихову организацију у периодном систему. Ови трендови су повезани са променама које се дешавају у атомској структури сваког елемента према периоду или групи којој припада.

Међу периодичним трендовима су:

• Атомски радио: Растојање између језгра атома и његове најудаљеније орбитале омогућава нам да израчунамо величину атома. У периодима се повећава с десна на лево, као и одозго према доле у ​​групама.
• Електронски афинитет: описује се као енергија коју атом ослобађа када му се дода електрон или обрнуто. Повећава се у периодима слева надесно, а у групама се повећава.
• Валентни електрони: односи се на електроне који се налазе у најудаљенијој љусци атома. Они се повећавају како се елементи налазе слева надесно, а успостављају се из групе периодног система којој елемент припада.
• Енергија јонизације: енергија потребна за одвајање електрона од атома. У једном периоду се ова енергија повећава удесно, а у групи се повећава према горе.
• Електронегативност: способност атома да привуче електроне себи. Током одређеног временског периода повећава се с лева на десно.
• Без метала: својства неметала се повећавају како се елементи налазе у горњем десном делу табеле.
• Метали: својства метала су већа јер се елементи налазе у доњем левом делу табеле.

Основни подаци о хемијским елементима

Периодичне таблице обично садрже основне податке о сваком од постојећих елемената у њему, што омогућава успостављање кохерентне организације на основу њених карактеристика, као што су симбол, име, атомски број и атомска маса, да би се утврдила његова употреба.

• Атомска маса: односи се на масу атома, коју чине протони и неутрони.
• Енергија јонизације: је енергија потребна за одвајање електрона од атома.
• Хемијски симбол: скраћенице за идентификацију хемијског елемента.
• Име: Име хемијског елемента може се добити из латинског, енглеског, француског, немачког или руског језика.
• Електронска конфигурација: начин на који су електрони структурирани или организовани у атому.
• Атомски број: односи се на укупан број протона које атом има.
• Електронегативност: То је способност атома да привуче електроне себи.
• Оксидациона стања: Показатељ степена оксидације атома који је део сложеног хемијског елемента.

Чему служи периодни систем?

Периодни систем је веома користан за научне студије с обзиром на различите функције које има.

• Омогућава препознавање разлика и сличности између различитих елемената. На пример, садржи драгоцене информације као што је атомска маса сваког елемента.
• Омогућава анализу хемијског понашања елемената. На пример, приликом разликовања електронегативности и електронске конфигурације елемента.
• Служи као основно средство за проучавање хемије, укључујући биологију и друге гране науке, јер идентификује главне карактеристике хемијских елемената.
• Олакшава разликовање елемената од атомског броја. То је зато што се елементи састоје од атома који добијају своје име и разликују се по броју протона, електрона и неутрона које садрже.
• Може се користити за предвиђање хемијских својстава нових елемената који ће бити укључени у табелу, узимајући у обзир карактеристике већ дефинисаних елемената.

Историја периодног система

Стварање периодног система приписује се руском научнику Дмитрију Мендељејеву, који је 1869. године у табелу саставио 63 елемента до сада позната науци.

Менделејев је елементе организовао у све већем реду по атомским масама, водећи рачуна да у исту колону поставе оне чија су физичка својства слична. Чак је оставио празне просторе предвиђајући постојање других елемената који у то време још нису били откривени и који би требало да буду укључени у табелу.

Убрзо након тога, немачки хемичар Јулиус Лотхар Маиер наредио је елементе на основу физичких својстава атома. Коначно, тренутну структуру дугује швајцарском научнику Алфреду Вернеру.

Последње велике промене у периодном систему су рад добитника Нобелове награде за хемију Глена Сеаборга, који је, између осталог, наредио серију актинида испод серије лантанида.

• Хемијски елемент.
• Хемијски симбол.
• Атом