Шта је растворљивост:
Позната је као растворљивост у способност одређене супстанце да се раствара у другој и формира хомогени систем. Као такав, термин растворљивост користи се за означавање квалитативног феномена процеса растварања као квантитативног концентрације раствора.
Супстанца која се раствара назива се раствор а супстанца у којој се растворена супстанца раствара је позната као растварач. Концентрација, с друге стране, то је постојећи однос између количине растворене супстанце и растварача у раствору, као што је случај:
- Засићени раствор, у раствору се више не може растворити растворена супстанца.
- Засићени раствор, растворљивост премашује максимално дозвољену вредност раствора.
- Незасићени раствор, решење дозвољава раствор.
Растворљивост хемијског раствора може се изразити у процентима растворене супстанце или у јединицама као што су молови по литру (м / л) или грами по литру (г / л). Важно је напоменути да се све супстанце не растварају у истим растварачима, као што су: вода је растварач за сол, али не и за уље.
С друге стране, поларни или аполарни карактер супстанце је од највеће важности, јер одређује њену способност растворљивости. Поларна супстанца се обично раствара у поларном растварачу, а аполарна супстанца у аполарном растварачу. На тај начин је лако разумети зашто се велика већина неорганских супстанци, попут киселина или соли, које су поларне, раствара у води, која је поларни растварач, или напротив, неполарне органске супстанце се растварају у органским растварачима , на пример: парафин са бензином.
Поларни карактер представља раздвајање електричних наелектрисања у истом молекулу и, са своје стране, аполарни молекули настају спајањем атома који имају исту електронегативност.
Степен растварања растворене супстанце и растварача зависи од неколико фактора. Најважнији су:
- Природа честица растварача и растворених супстанци, као и интеракције између њих.
- Повећање температуре постиже веће кретање молекула у раствору, што доводи до брзе дифузије.
- Притисак растворене супстанце у гасу, растворљивост гасова је директно пропорционална притиску.
- Присуство других врста растворених у растварачу, као што су: метална једињења.
Коефицијент растворљивости Неопходна је количина супстанце за засићење количине растварача, на одређеној температури и притиску. У овом случају, када је коефицијент растворљивости супстанце нула, један је у присуству нерастворљиве супстанце тог растварача, на пример: АгЦл, коефицијент растворљивости у води је 0,014г / Л.
Производ растворљивости
Производ растворљивости је умножак моларних концентрација јона у засићеном раствору, у којима се свака концентрација подиже на експонент који се поклапа са стехиометријским коефицијентом у једначини равнотеже раствора.
Значајно је да се стехиометријски коефицијент односи на количине реактаната и производа који су укључени у реакцију. То је оно што је познато као бројеви који се појављују испред формула реактаната и производа након изједначавања једначине.
Са своје стране, константа производа растворљивости једињења, представља максималну вредност коју може имати умножак концентрација растворених јона.
