Неорганска једињења: која су то, карактеристике, класификација и примери - Абоут-Меанинг.цом

Шта су неорганска једињења

Неорганска једињења (или неоргански молекули) су она која настају комбинацијом металних и неметалних елемената периодног система. Углавном немају угљеник, а када га имају, он није главни елемент.

Ово име добијају јер немају биолошко порекло. Односно, они су инертна материја која нормално долази из земљине коре. Такође се могу генерирати из природних појава.

Неорганска једињења могу се формирати од метала и неметалних елемената путем јонских веза. Ова врста везе настаје преносом електрона из метала у неметале. На крају, они могу настати ковалентним везама, које се успостављају само између неметалних елемената. Они, уместо да преносе електроне, деле их.

Иако се за збир металних и неметалних елемената може рећи да чини већи део периодног система, неорганска једињења су бројчано већа од органских једињења.

Неки примери неорганских једињења у свакодневном животу су вода (Х.₂ИЛИ); сол (натријум хлорид, НаЦл); креч (оксокалцијум или калцијум-оксид, ЦаО); амонијак (НХ₃); угљен-диоксид (ЦО₂) и натријум бикарбонат (НаХЦО₃).

Органска једињења су предмет неорганске хемије.

Карактеристике неорганских једињења

Неорганска једињења су врло различита међу собом. У оквиру своје сорте деле одређене карактеристике које их разликују од органских једињења.

• Они су резултат комбинације металних и неметалних елемената периодног система.
• Они настају јонским везама готово увек.
• Они не представљају повезивање, односно њихове везе не чине ланце.
• Нека неорганска једињења могу настати ковалентним везама, као што су амонијак, вода и угљен-диоксид.
• Они не представљају изомерију, односно свака комбинација атома даје једно једињење.
• По правилу нису запаљиви.

Особине неорганских једињења

Особине неорганских једињења односе се на њихово понашање према одређеним факторима. Најпознатија својства су:

• Високе тачке топљења и кључања: Због карактеристика својих веза, органска једињења имају много веће тачке топљења и кључања од органских једињења.
• Они могу кристализирати: Због недостатка покретљивости њихових јона, одређена неорганска једињења имају својство кристализације. На пример, соли.
• Растворљивост у води: Већина неорганских једињења је обично растворљива у води, мада постоје изузеци.
• Добра проводљивост топлоте и електричне енергије: Пошто се јонизују, добри су проводници електричне енергије када се растворе у води. Такође су добри проводници топлоте.

Такође погледајте: Јонска веза

Класификација неорганских једињења

Најчешћи начин класификације врста органских једињења је према њиховим функционалним групама.

Оксиди

Окупља једињења настала спајањем кисеоника са другим елементом. Подељени су на базичне и киселе оксиде.

• Основни оксиди: они комбинују кисеоник са металом путем јонске везе. На пример, магнезијум оксид (МгО), који се користи у производњи антацида у стомаку.
• Кисели оксиди: спајају кисеоник са неметалом преко ковалентних веза. На пример, угљен моноксид (ЦО).

Хидроксиди

Они су они који настају комбинацијама воде са основним оксидима. Стога у својој структури манифестују присуство ОХ^-. На пример, натријум хидроксид (НаОХ), који се користи у производњи текстила, бојица, боја и папира.

Киселине

Настају комбинацијом водоника са елементима или групама високе електронегативности. Подијељени су на:

• Хидрациди: комбинују водоник са неметалом. Његова формула никада не садржи кисеоник. На пример, хлороводонична киселина (ХЦл).
• Оксациди: комбинују воду са киселинским оксидом, тако да њихова формула увек садржи кисеоник и водоник. На пример, сумпорна киселина (Х₂СО₄).

Изађи

Они су они који настају комбиновањем киселине са базом.

• Окисал: комбинују оксаксидну киселину и хидроксид. Стога његова формула увек садржи кисеоник, метал и неметал. На пример, натријум нитрат (НаНО₃).
• Халоидне соли: Његова структура је састављена од неметала са металом и у процесу формирања настаје вода. На пример, обична со, чије је хемијско име натријум хлорид (НаЦл).

Хидриди

Обично се односи на једињења настала атомима водоника са било којим металним или неметалним елементом у периодном систему. На пример, натријум хидрид (НаХ).

Примери неорганских једињења

Даље, представљамо листу са примерима неорганских једињења која су присутна у свакодневном животу, указујући на њихово порекло или њихову најпознатију употребу.

1. Сумпорна киселина (Х.₂СВ₄), батерија киселина за возила.
2. Хлороводонична киселина (ХЦл), произведена у желуцу за варење.
3. Вода (Х.₂О), користи се за хидратацију живих бића, хигијену, пољопривредну индустрију и још много тога.
4. Пруска плава вера₄(Фе (ЦН)₆)₃, користи се као боја.
5. Натријум бикарбонат (НаХЦО₃), има примену у кувању, чишћењу и фармацеутској индустрији.
6. Калцијум карбонат (ЦаЦО₃), лечи горушицу.
7. Баријев хлорид (БаЦл₂), компонента ватромета.
8. Натријум хлорид (НаЦл), обична со.
9. Сумпор-диоксид (СО₂), токсични гас који произлази из ерупција вулкана.
10. Угљен-диоксид (ЦО₂), гас који се ослобађа дисањем.
11. Калцијум фосфат Ца₃(ПО₄)₂, компонента костију.
12. Натријум хидроксид (НаОХ) или каустична сода, компонента сапуна.
13. Водоник-пероксид (Х.₂ИЛИ₂) водоник-пероксид, који се користи као микробно и оксидационо средство.
14. Натријум монофлуорофосфат (На₂ПО₃Ф), компонента паста за зубе.
15. Угљенмоноксид (ЦО), отровни гас који настаје сагоревањем органских једињења.
16. Магнезијум сулфат (МгСО₄), позната као сок од смокве, користи се као противупално, лаксативно и бронходилататорно средство.
17. Гвоздени сулфид (ФеС₂), коју чине литијумске батерије.
18. Цинк оксид (ЗнО), компонента различитих козметичких производа.
19. Душиков оксид (Н₂О) или гас који се смеје. Има анестетички ефекат.
20. Калијум јодид (КИ) је, између осталог, заштитник штитне жлезде од зрачења.

Можда ће вас занимати:

• Хемијска номенклатура
• Неорганска хемија

Органска једињења и неорганска једињења

Главна разлика између органских и неорганских једињења је у њиховом пореклу. Иако органска једињења имају биолошко порекло, неорганска једињења готово увек потичу из земљине коре, попут воде. Међутим, нека органска једињења се сада могу вештачки добити у лабораторијама, попут синтетичких влакана или пластике.

Управо због свог биолошког порекла, органски молекули су много бројнији од неорганских.

Такође се разликују по броју елемената који учествују. У органским једињењима учествује само угљеник - чије је присуство константно - учествују водоник, сумпор, кисеоник, азот и фосфор. Насупрот томе, неорганска једињења могу да комбинују све металне и неметалне елементе у периодном систему.

Органска једињења се нормално формирају са ковалентним везама, док се органска једињења готово увек формирају са јонским везама.

Особине органских једињења укључују сагоревање, ароматичност, ниске тачке топљења и кључања, растворљивост у органским растварачима и води и на крају изомеризам (то јест, иста комбинација атома може створити различите молекуле).

Међу својствима неорганских једињења можемо препознати добру проводљивост топлоте и електричне енергије, растворљивост у води и високе тачке топљења и кључања.

Можда ће вас такође занимати: Органска једињења