✅ Јонска веза: шта је то, карактеристике, својства и примери

Преглед садржаја

Шта је јонска веза
Карактеристике јонских веза
Особине јонске везе
Како настаје јонска веза
Примери јонских веза
Разлика између јонских и ковалентних веза

Шта је јонска веза

Јонска веза (која се назива и електровалентна веза) је врста хемијске везе која се јавља када се један атом преда електрону другом да би оба постигла електронску стабилност.

Овај спој се обично јавља између металних и неметалних елемената са различитом електронегативношћу, што значи да елементи имају различит капацитет да привлаче електроне. Генерално, метални елементи су спремни да донирају електрон, док су неметали вољни да га приме.

Они се називају јонским везама јер у том процесу стварају јоне. Да видимо: када се догоди пренос електрона између атома, донор постаје позитиван јон који се назива катион, што значи да добија позитиван набој. Са своје стране, рецептор се трансформише у негативни јон који се назива анион.

Јонске везе су једна од три врсте хемијских веза које постоје, заједно са ковалентним везама и металним везама. Јонске везе су најчешће везе које учествују у стварању неорганских једињења.

Карактеристике јонских веза

Карактеристике јонских веза повезане су са елементима који у њима интервенишу, процесом везивања и његовим резултатом.

Јављају се између елемената метала (групе И и ИИ) и неметала (групе ВИ и ВИИ) периодног система.
Атоми који их формирају морају имати разлике у електронегативности једни од других.
Они су производ преноса електрона.
Његови атоми се трансформишу у катионе и анионе након преноса електрона, што резултира везом.
Они су јаке, али круте везе, због привлачности између негативног и позитивног набоја.

Особине јонске везе

Једињења настала јонским везама представљају низ својстава као резултат снажне привлачности између наелектрисања која се јавља у поменутим везама, одређујући њихово хемијско понашање. Наиме.

У чврстом стању су неутрални: Када су у чврстом стању, електрични набој јонских веза је неутралан.
Склони су кристализацији: Због тродимензионалне структуре јонске везе, оне фаворизују ломљиве кристалисане решетке.
Високе тачке кључања и топљења (300 ° Ц до 1000 ° Ц): С обзиром да постоји врло јака привлачна сила између јона, они морају бити подвргнути високим тачкама топљења или кључања да би променили своје стање.
Чврсте материје на температурама између 20 ° Ц и 30 ° Ц: сходно томе, јонске везе су обично чврсте на собној температури.
Добри проводници електричне енергије: Јонске везе су добри проводници електричне енергије све док су растворене у води.

Како настаје јонска веза

Када се метал и неметални елемент споје, они траже електронску стабилност. Метал ће бити спреман да донира валентни електрон из своје најудаљеније љуске, док ће неметал бити спреман да прими поменути електрон из своје најудаљеније љуске.

Једном када метални елемент пренесе свој електрон, он добија позитиван набој, односно постаје катион (позитивни јон). Са своје стране, неметал добија негативан набој по пријему електрона и тако постаје анион (негативни јон).

Позитивни и негативни набоји јона одмах генеришу привлачну силу која их повезује. Дакле, јонска веза се консолидује.

Процес стварања јонске везе

На пример, натријум (На) има један валентни електрон у последњој електронској љусци, док хлор (Цл) има седам. Када се натријум и хлор споје, натријум предаје свој електрон хлору. Затим се додаје 8 валентних електрона.

Када натријум изгуби свој електрон, он добија позитиван набој и постаје катион. Када хлор добије електрон, он постаје негативан и постаје анион.

Пошто се позитивни и негативни набоји међусобно привлаче, оба јона се спајају и формирају јонску везу. Ово посебно једињење, настало из јонских веза, је натријум хлорид (НаЦл), хемијски назив кухињске соли.

Пример поступка за формирање јонске везе натријум хлорида (кухињске соли).

Такође погледајте: Јон

Примери јонских веза

Калијум бромид (КБр), компонента хомеопатских лекова, седатива, антиконвулзива, диуретика итд.
Калцијум карбонат (ЦаЦО₃), медицинска употреба, попут антацида, дигестивног, између осталог.
Амонијум хлорид (НХ₄Цл), основа ђубрива.
Магнезијум хлорид (МгЦл₂), међу чијим је својствима антифриз.
Манганов хлорид (МнЦл₂), користи се у производњи боја, лакова, дезинфицијенса итд.
Натријум хлорид (НаЦл), обична кухињска со.
Калијум дихромат (К₂Цр₂ИЛИ₇), користи се у производњи пигмената, обради коже, обради метала итд.
Литијум-флуорид (ЛиФ), користи се у производњи наочара, кристала, емајла и керамике.
Динатријум фосфат (На₂ХПО₄), широко се користи као стабилизатор у месним производима.
Калијум хидроксид (КОХ), Користи се у сапунима, детерџентима, ђубривима итд.
Цинк хидроксид (Зн (ОХ)₂), широко се користи за третмане коже, као што су креме и бронзери.
Натријум хипохлорит (НаЦлО), корисно у дезинфекцији воде.
Калијум јодид (КИ), користи се као основа за јодирану со
Калцијум нитрат (Ца (НО₃)₂), примењује се у пречишћавању отпадних вода.
Сребрни нитрат (АгНО₃), омогућава откривање хлорида у другим растворима. Служи као каутеризатор за разне повреде.
Калцијум оксид (ЦаО), креч.
Гвоздени оксид ИИ (ФеО), основа за козметичке пигменте и боје за тело.
Магнезијум оксид (МгО), лаксатив и антацид, познатији као магнезијево млеко.
Бакар сулфат (ЦуСО₄), Служи као фунгицид, средство за чишћење базена и компонента сточне хране.
Калијум сулфат (К₂СВ₄), Има примену као ђубриво и саставни је део неких грађевинских материјала.

Разлика између јонских и ковалентних веза

Лево видимо натријум (На) који преноси електрон у молекул хлора да би формирао заједничку со (НаЦл). Са десне стране видимо молекул кисеоника који дели пар електрона са два молекула водоника да би формирао воду (Х₂ИЛИ).

Најважнија разлика између јонских и ковалентних веза је у томе што јонске везе преносе електрон са једног атома на други. Супротно томе, у ковалентним везама атоми деле пар електрона.

Јонске везе се обично јављају између металних и неметалних елемената. Ковалентне везе се успостављају само између неметалних елемената.

Друга разлика лежи у типу једињења која генеришу обе везе. Већина неорганских једињења састоји се од јонских веза. С друге стране, органска једињења се увек формирају са ковалентним везама.

Можда ће вас занимати: