Киселине и базе: дефиниција, карактеристике, врсте и примери - Абоут-Меанинг.цом

Шта су киселине и базе?

У хемији се две различите врсте супстанци називају киселинама и базама које су супротне једна другој. Свака од ових супстанци има специфична својства која модификују понашање хемијских раствора. И киселине и базе се могу наћи у течном, гасовитом и чврстом стању (прах).

Када се киселине и базе споје у раствору, долази до егзотермне реакције, односно долази до стварања топлоте. Ова реакција је позната као неутрализација.

Шта је киселина?

Киселине су оне супстанце које у раствору ослобађају позитивне јоне водоника (Х +). Ову дефиницију увео је научник Сванте Аррхениус.

Други концепт, који је развио научник Гилберт Невтон Левис, дефинише киселине као супстанце које могу примити или апсорбовати пар електрона из раствора.

Шта примери киселина можемо поменути следеће:

• Сирћетна киселина или ЦХ ₃ЦООХ (сирће);
• аскорбинска киселина или Ц.₆Х.₈ИЛИ₆ (Витамин Ц);
• фосфорна киселина или Х.₃ПО₄ (присутан у безалкохолним пићима);
• млечна киселина или Ц.₃Х.₆ИЛИ₃ (произведено током физичких вежби);
• лимунска киселина или Ц.₆Х.₈ИЛИ₇ (поморанџе, грејпфрут, лимун, мандарине, итд.).

Карактеристике киселина

Међу карактеристикама или својствима киселина можемо поменути следеће:

• Имају способност уништавања органских ткива.
• Они производе реакције интеракцијом са одређеним металима.
• Они делују као проводници електричне струје.
• Када се помешају са базама, производе воду и сол.
• Кисели су по укусу.
• ПХ киселина се креће од 0 до 7 (где је 7 неутрално).
• Обично су растворљиви у води.

Врсте киселина

• Јака киселина: Она се одрекне већине својих водоник-јона у раствору, што значи да се врло лако јонизује. На пример, ХЦл или хлороводонична киселина.
• Слаба киселина: За разлику од претходне, слаба киселина у воденом раствору ослобађа Х + јоне у мањој мери. На пример, сирћетна киселина.

Шта је основа?

Према Свантеу Аррениусу, базе су оне супстанце које могу да ухвате водоничне јоне у раствору или ослобађају негативне јоне, зване хидроксил (ОХ-).

Базе су такође дефинисане као супстанце које доприносе два електрона раствору, следећи теорију Гилберта Невтона Левиса.

Шта пример основа, можемо поменути следеће:

• Натријум хидроксид или НаОХ (каустична сода);
• калијум хидроксид или КОХ (сапун);
• алуминијум хидроксид или Ал (ОХ)₃ (антацид у желуцу);
• магнезијум хидроксид или Мг (ОХ)₂ (млеко магнезијума);
• калцијум хидроксид или ЦаОХ (креч).

Карактеристике база

Међу карактеристикама или својствима база можемо споменути:

• Клизе на додир кад су у раствору, односно сапунасти су (попут белила).
• Не реагују на контакт са металима.
• Они су проводници електричне струје у раствору.
• Када се помешају са киселинама, производе воду и сол.
• Горког су укуса.
• ПХ базе се креће од 7 до 14 (где је 7 неутрално).
• Неке базе су нерастворљиве.

Врсте основа

У пољу база познате су најмање две основне врсте:

• Јака основа: "Односи се на различит електролит" којем се приписује јак карактер и који стога може бити у потпуности јонизован у воденом раствору. На пример, каустична сода.
• Слаба основа: односи се на оне базе које се не раздвајају потпуно у воденом раствору, што резултира присуством јона ОХ и основног радикала. На пример, амонијак или амонијум хидроксид.

Разлика између киселина и база

Једна од најважнијих разлика између киселина и база је та што киселине узимају електроне из раствора у коме су растворене, док их базе обезбеђују. Такође, киселине ослобађају позитивне јоне водоника, док базе ослобађају хидроксил.

Због ових разлика, киселине и базе производе различите ефекте у хемијским растворима. На пример, уобичајено је да се у пХ тестовима користи лакмус папир. Плави иридесцентни папир добија топле тонове у додиру са киселинама, односно ружичасте или црвене тонове у зависности од интензитета. Супротно томе, када база реагује са црвенкастим иридесцентним папиром, добија плаве тонове.