Колика је атомска маса?
У хемији се маса атома назива атомска маса, која се састоји од укупне масе протона и неутрона.
Атомска маса се разликује од атомске масе, релативне атомске масе, атомског броја и масеног броја или масеног броја.
Атомска маса је представљена у периодном систему елемената. Погледајмо примери онда.
Приказ атомске масе елемената у периодном систему. 
Атомска маса кисеоника, алуминијума и угљеника у периодном систему.
Јединице атомске масе
Јединица мере за атомску масу позната је под називом „аму“, што је скраћеница за „јединице атомске масе“. Такође је познато као „у“, што сумира „обједињене јединице атомске масе“, и као „Да“, што значи „Далтон“.
Ова јединица је дефинисана као 1/12 део који има атом угљеника 12 (Ц-12). Дакле, 1 аму одговара 1,66053904 к 1024 грама.
На пример, атом 12 угљеника (Ц-12) посебно има 12 атомских јединица масе (у = 12).
Атомска маса
Тхе атомска маса дефинисан је као просек атомске масе свих изотопа елемента.
На пример, атомска тежина угљеника, која се израчунава из просека између различитих изотопа угљеника као што су Ц-12 и Ц-14, износи 12,0107.
Атомски број
Тхе атомски број одговара броју протона који садржи сваки атом елемента. Ово је представљено словом З. На пример, атомски број угљеника (Ц) је 6 (З = 6).
Масовни број
Тхе масовни број или масовни број односи се на укупан број протона и неутрона у језгру атома.
Релативна атомска маса
Ако желите да израчунате атомску масу елемента, а не само атома, говоримо о релативној атомској маси и она је представљена иницијалима „Ар“. Хајде да видимо.
Елементи се у природи могу наћи на различите начине, што у хемијском смислу значи да се могу састојати од неколико изотопа.
Говоримо о изотопима који се односе на атоме са различитим бројем неутрона, али истим бројем протона. Стога је маса сваког изотопа различита. Дакле, релативна атомска маса одговара просеку маса изотопа сваког елемента.
