Шта је гасовито стање:
Гасовито стање назива се стање материје које се састоји од груписања атома и молекула са мало силе привлачења једни према другима или у експанзији, што значи да они не могу бити потпуно уједињени.
Материја у гасовитом стању назива се гас. Реч гас потиче од латинског гласа здраво што значи „хаос“. Смислио га је хемичар Јан Баптиста ван Хелмонт у 17. веку.
Плиновито стање је једно од агрегационих стања материје, заједно са течним, чврстим, плазматским и Бозе-Ајнштајновим стањима.
Вода у процесу испаравања или кључања.
Неки примери материје у гасовитом стању су:
- кисеоник гас (О2);
- гас угљен-диоксида (ЦО2);
- природни гас (користи се као гориво);
- племенити гасови попут хелијума (Хе); аргон (Ар); неон (Не); криптон (Кр); ксенон (Ксе), радон (Рн) и оганесон (Ог).
- азот (Н.2);
- водена пара.
Вода је једини елемент који се може наћи у свим агрегатним стањима природног агрегата (чврста, течна и гасовита).
Карактеристике гасовитог стања
Различити гасови у њиховим контејнерима.
У гасовитом стању, енергија раздвајања између молекула и атома премашује силу привлачења између њих, што доводи до низа карактеристика или својстава гасова.
- Плинови садрже мање честица од течности и чврстих тела.
- Честице су широко одвојене једна од друге, па је њихова интеракција мала.
- Честице су у сталном и неуређеном кретању.
- Плинови немају одређени облик или запремину.
- Када дође до судара између честица, они хаотично мењају смер и брзину, што повећава њихову удаљеност и запремину гаса.
- Већина гасова је нематеријална, безбојна и без укуса.
- Гасови могу заузети сву количину која им је на располагању.
- Плинови се могу компресовати у облик њихове посуде.
Промене стања гасовите материје
Промене стања гасовите материје. Обратите пажњу и на раздвајање између честица према стању материје.
Према променљивим температуре и притиска, процеси трансформације материје могу се генерисати из једног или другог агрегационог стања. Промене материје које укључују гасовито стање су следеће:
Кондензација или течност
То је прелазак из гасовитог у течно стање. Појављује се када је гас изложен паду температуре, што смањује кретање честица и подстиче их да се заједно скупљају док не постану течне. Можемо истаћи два свакодневна примера са водом: 1) када се облаци претварају у падавине. 2) када чаша са хладним напитком споља ствара капљице воде кондензујући врући ваздух из атмосфере.
Испаравање или кључање
То је трансформација из течног у гасовито стање. Појављује се када је течност подвргнута порасту температуре док не достигне тачку кључања. Пример се може видети када вода кључа у посуди док не испари.
Сублимација
То је промена из чврстог стања у гасовито без проласка кроз течно стање. До сублимације долази захваљујући температурама толико екстремним да не дозвољавају стварање течности. Пример сублимације налази се у сувом леду који се испушта у пару без проласка кроз течно стање.
Обрнута сублимација или таложење
То је промена из чврстог у гасовито стање без проласка кроз течно стање. Пример обрнуте сублимације је накупљање мраза на земљи.
Фактори који утичу на гасове
Када се ваздух (гас) унутар балона загреје, он повећава запремину и зато расте.
На понашање гасова утичу следеће променљиве:
- Запремина (В): је простор који заузима гасовита материја, а мери се у литрима (Л). Гас ће имати већу или мању запремину у зависности од раздвајања између честица и простора на располагању за ширење.
- Притисак (П): је примењена сила по површини. Притисак потиче од тежине ваздуха, па што се гас више подиже, то мањи притисак има због мањег ваздуха. У случају гасова, притисак се мери у атмосферама (атм).
- Температура (Т): је мера кинетичке енергије произведене између честица гаса, која се мери у келвин (К) јединицама. Ако се хладно тело материје приближи топлом, хладно тело ће повисити температуру.
Ови фактори су заузврат повезани са другим елементима својственим гасовима као што су:
- Количина: је масена количина гасовите материје и мери се у моловима (н).
- Густина: односи се на однос који између запремине и тежине.
- Стања материјала.
- Кондензација
- Испаравање
Закони гасова или закони гасовите државе
Гасни закони називају се интерпретативним моделима који описују однос између различитих променљивих које утичу на понашање гасова (температура, притисак, количина и запремина). Постоје четири закона о гасу, од којих се сваки фокусира на различите аспекте гасова. Они су познати као:
- Бојлов закон: бави се односом притиска и запремине.
- Цхарлес Лав: успоставља однос између температуре и запремине.
- Гаи-Луссац закон: проучити однос притиска и температуре.
- Авогадров закон: Разговарајте о односу запремине и броја мадежа.
Комбинација ова четири закона даје закон о идеалном гасу.
Закон о идеалном гасу
Идеални гасови су они чије честице немају ни привлачење ни одбојност, односно не постоје привлачне интермолекуларне силе. Идеални гасови су тако названи јер су заправо теоријска претпоставка.
Закон о идеалном гасу представљен је следећом формулом:
ПВ = нРТ = НкТ
где:
- П: притисак
- В: запремина
- н: број мадежа
- Р: универзална гасна константа (8,3145 Ј / мол к)
- Н: Број молекула
- к: Болцманова константа (8,617385 к 10-5еВ / к)
- Т: температура
Закон о идеалном гасу истовремено односи притисак, запремину, температуру и масу гаса у стандардним условима.
