Органска једињења: која су то, карактеристике, класификација и примери - Абоут-Меанинг.цом

Шта су органска једињења

Органска једињења (или органски молекули) су она која потичу од живих бића, односно то су једињења биолошког порекла, која се одликују угљеником као главним елементом.

То значи да сва органска једињења садрже угљеник, мада нису сва једињења која садрже угљеник органска.

Органска једињења су присутна у свим живим бићима, њиховим остацима и производима. Отуда они представљају већину познатих једињења. Иако их синтетишу организми (попут уља), неки се могу добити вештачком синтезом у лабораторијама (попут витамина Ц).

Генерално, елементи који учествују у органским једињењима су угљеник и водоник, а затим азот, кисеоник, фосфор и сумпор. То су неметални елементи, а једна од њихових карактеристика је спајање преко ковалентних веза, односно веза у којима деле електроне.

Неки примери органских једињења су:

• протеини, као што су ензими, мишићна влакна и антитела;
• липиди, присутни у уљима и маслацу; такође холестерол и триглицериди у крви; воскови и стероиди;
• угљени хидрати, као што су глукоза, сахароза и фруктоза;
• угљоводоници, попут бензена или нафте и њених деривата (бензин, керозин, итд.);
• нуклеинске киселине, попут ДНК или РНК.

Органска једињења су предмет проучавања органске хемије.

Карактеристике органских једињења

Унутар разноликости органских једињења која постоје, сви они имају низ карактеристика. Наиме:

• Увек им је главни елемент угљеник, готово увек повезан са водоником. Ређе представљају азот, кисеоник, фосфор и сумпор.
• Они формирају стабилне ковалентне везе, које стварају линеарне, разгранате или цикличне ланце.
• Могу бити течни, чврсти или гасовити.
• Нису добри проводници електричне енергије.

Особине органских једињења

Својства органских једињења називамо оним својствима њихове природе која карактеришу њихово понашање. Међу најважнијима можемо напоменути следеће:

• То су горива: већина органских једињења има својство сагоревања у присуству кисеоника.
• Имају растворљивост: Нека органска једињења су растворљива у органским растварачима, попут пластике у бензину, док су друга растворљива у води, попут алкохола и шећера.
• Они представљају изомерију: Својство је формирања различитих једињења са истим бројем атома. На пример, фруктоза и глукоза имају различита једињења која имају једнак број атома угљеника, водоника и кисеоника.
• Могу имати ароматичност: одређена органска једињења имају арому због чињенице да имају прстенасту структуру са прошараним једноструким и двоструким везама. На пример, бензенски производи као што су бензин, боје и разређивачи.
• Тачке кључања и топљења: органска једињења имају тенденцију да имају ниске тачке топљења и кључања.

Класификација органских једињења

Постоји много начина за класификацију органских једињења, од којих свако има различите потребе. Класификације могу, између осталих критеријума, одговарати њиховом пореклу, функционалним групама, структури и поларности.

Врсте органских једињења према пореклу

Према пореклу органских једињења, она могу бити природна или вештачка.

• Природна органска једињења: јесу ли они од живих бића или њихови остаци. На пример, хлорофил и аминокиселине.
• Вештачка органска једињења: су они који се могу вештачки синтетизовати у хемијским лабораторијама. На пример, пластика и синтетичка влакна.

Врсте органских једињења према њиховој грађи

Када говоримо о структури, мислимо на начин на који су атоми угљеника везани једни за друге. Могу бити алифатични, ароматични или хетероциклични.

• Алифатска једињења: су они који чине ланчане структуре, било линеарне или разгранате. На пример, угљоводоници попут пропана.
• Ароматична једињења: Они су они који чине прстенасте структуре, из којих потиче својство ароматичности. На пример, нафтален (Ц.₁₀Х.₈) и бензен (Ц.₆Х.₆).
• Хетероциклична једињења: Његову структуру чине угљенични прстенови повезани са другим елементима, попут азота. На пример, сахарин (Ц.₇Х.₅НЕ₃С).

Врсте органских једињења према њиховим функционалним групама

У неким органским једињењима су присутне функционалне групе, а то су скупови атома распоређених на специфичан начин који одређују начин на који једињења реагују. Тако органска једињења могу бити:

• Алкохоли: Настаје са угљеником везаним за хидроксилну групу ОХ.
• Етери: Настају када угљенични ланац има прометан атом кисеоника.
• Естери: настају комбинацијом алкохола и органске киселине.
• Органске киселине: настао угљеником везаним за карбоксилну групу.
• Алдехиди: Они настају спајањем угљеника са карбонилном групом, односно групом која се састоји од угљеника и кисеоника.
• Амини: настају удруживањем угљеника у аминску групу -НХ3.

Врсте органских једињења према њиховој поларности

Поларитет настаје када је расподела електрона у молекулима неравномерна. Ово је стални услов за неорганска једињења, али не и за органска. Стога се органска једињења такође могу класификовати као поларна и неполарна.

• Поларна органска једињења: су она органска једињења чије везе угљеника и водоника представљају друге хемијске елементе као што су азот, кисеоник, фосфор и сумпор, што резултира неравномерном расподелом електрона.
• Неполарна органска једињења: Они имају само угљеник и водоник и, према томе, расподела њихових електрона је уједначена.

Можда ће ти се свидети и:

• Органска хемија
• Ковалентна веза

Примери органских једињења

Даље, представљамо листу са неким органским једињењима присутним у свакодневном животу и њиховим најчешћим или најпознатијим употребама.

1. Ацетон (ЦХ₃(ЦО) ЦХ₃), средство за уклањање лакова.
2. Сирћетна киселина (Х.₃ЦЦООХ), компонента сирћета.
3. Мравља киселина (ХЦООХ), одбрамбена супстанца за мраве.
4. Изопропил алкохол (Ц.₃Х.₈О), епидермално дезинфицијенс.
5. Бензен (Ц.₆Х.₆), адитив за бензин, неки детерџенти, боје и други.
6. Бутан (Ц.₄Х.₁₀), гориво за гас.
7. Дихлородифенилтрихлороетан или ДДТ, инсектицид.
8. Етанол (Ц.₂Х.₃ОХ), компонента алкохолних пића.
9. Формалдехид (ЦХ₂О), конзерванс живих ткива.
10. Глицерин или глицерол (Ц.₃Х.₈ИЛИ₃), средство против смрзавања.
11. Глукоза (Ц.₆Х.₁₂ИЛИ₆), једноставан шећер који даје енергију живим бићима.
12. Хексан (Ц.₆Х.₁₄), растварач.
13. Метан (ЦХ₄), стаклене баште.
14. Нафтален или нафтален (Ц.₁₀Х.₈), средство против мољаца.
15. Најлон, материјал за производњу текстила.
16. Полистирен, материјал за израду анимеа.
17. Пропан (Ц.₃Х.₈), гориво за гас.
18. Сахароза (Ц.₁₂Х.₂₂ИЛИ₁₁), заслађивач.
19. Трихлорометан или хлороформ (ЦХЦИ₃), растварач масти.
20. Тринитротолуен или ТНТ (Ц.₇Х.₅Н.₃ИЛИ₆), експлозивно.

Разлика између органских једињења и неорганских једињења

Прва разлика између органских и неорганских једињења лежи у њиховом пореклу. Док органска једињења потичу из живих бића и њихових остатака, неорганска једињења углавном потичу из земљине коре.

Неорганска једињења се обично састоје од металних и неметалних елемената, док органска једињења увек имају угљеник као главни елемент.

Већина органских једињења настаје ковалентним везама, док неорганска једињења углавном настају јонским везама.

Органска и неорганска једињења се такође разликују по својим својствима. Неорганска једињења су добри проводници електричне енергије када се растворе у води; с друге стране, органске материје никада нису добри проводници електричне енергије.

За разлику од органских једињења, неорганска једињења не показују спајање, изомерију или ароматичност. Такође су ретко запаљиви. Неорганска једињења достижу тачке топљења само на врло високим температурама.

	Органски састојци; састојци органског порекла	Неорганска једињења
Извор	Биолошка	Небиолошки
Елементи	Угљеник (увек), водоник (скоро увек), кисеоник, азот, фосфор и сумпор	Метални елементи и елементи без метала
Везе (уреди)	Цовалентс	Јонски углавном
Изомеризам	да	Не
Вожња електрична енергија	Не	да
Горивост	да	Ретко
Ароматичност	да	Не
Тачке топљења и кључање	Ниска	Хигх

Гледати:

• Неорганска једињења
• Хемијска једињења
• Јонска веза