Шта је ковалентна веза?
Ковалентна веза је сила која спаја два атома неметалних елемената да би створила молекул. Основна ствар у овом сједињењу је чињеница да атоми деле парове електрона из свог најповршнијег слоја (званог валентни слој) да би постигли стабилност молекула који је створен везом.
Тежња елемената да постигну стабилну конфигурацију позната је као правило октета и од пресудног је значаја за формирање ковалентних веза и других врста хемијских веза (попут јонских).
У зависности од способности атома да привлаче електроне, ковалентне везе могу бити поларне или неполарне. Такође могу бити појединачни, двоструки или троструки, у зависности од тога колико електрона деле.
Карактеристике ковалентних веза
- Ковалентне везе су стабилније када су неполарне, односно када је електронегативност атома слична.
- Они се формирају само између неметалних елемената (кисеоник (О), водоник (Х), азот (Н) итд.)
- Електрони се увек деле у паровима, било у једноструким, двоструким (четири електрона) или троструким (шест електрона) везама.
Врсте ковалентних веза
Ковалентне везе су класификоване на основу електронегативности атома везе и броја електрона који се међусобно деле.
Поларна ковалентна веза
Молекул се састоји од више атома. Када постоји атом који привлачи електроне већим интензитетом, у том делу молекула ствара се већа концентрација електрона. Ова појава назива се поларитет.
Део молекуле у коме су концентровани електрони има делимично негативно наелектрисање, док други регион молекула има делимично позитивно наелектрисање.
Из тог разлога се ова врста везе назива „поларном“, јер постоји неједнака поларизација или расподела електрона који чине молекул.
У молекулу воде (Х.2О), атом кисеоника је онај са највећом поларитетом, због чега привлачи електроне из водоника.
Неполарна ковалентна веза
Појављује се када се парови електрона деле између атома који имају исту или врло сличну електронегативност. Ово фаворизује правичну расподелу електрона.
Молекул водоника (Х), који се састоји од два атома водоника, пример је неполарне ковалентне везе.
Дативна или координатна ковалентна веза
Ова врста везе добија ово име јер само један од атома у вези доприноси својим електронима. Овај атом назива се датив, а атом који прима електроне назива се рецепторски атом. Графички је идентификован стрелицом.
У молекулу јона водоника или хидронијума (Х3О) ⁺, кисеоник доприноси пару електрона јону водоника (протону).
Једноставна ковалентна веза
То се дешава када сваки атом дели електрон како би употпунио пар електрона у вези.
Молекул хлора (Цл2) настаје када атоми деле електрон да би комплетирали по 8 електрона у њиховој валентној љусци.
Двострука ковалентна веза
Двоструке везе настају када се два пара електрона деле између два атома, што укупно има четири заједничка електрона.
Пример је угљен-диоксид (ЦО2), чији атоми кисеоника деле по један пар електрона са атомом угљеника.
Трострука ковалентна веза
Када атоми деле шест електрона (три пара), ствара се трострука веза.
Пример је молекул азота (Н2), чији атоми деле три пара електрона.
Правило октета у ковалентним везама
Правило октета познато је као тенденција која се примећује у неким елементима периодног система да постигне стабилну конфигурацију.
У ствари, најстабилнији атоми у периодном систему су племенити гасови попут аргона (Ар) или неона (Не), који у својој валентној љусци имају 8 електрона.
Остали атоми покушавају да постигну стабилност племенитог гаса реагујући са другим атомима са којима могу да деле електроне до 8.
Пример је молекул хлора (Цл), који се састоји од два атома. Сваки од њих има 7 електрона, па сваки атом дели електрон тако да други може да достигне 8 електрона.
Правило октета има изузетке, јер молекули берилијума (Бе) и бора (Б) нису задовољени.
Важност правила октета је у томе што познавајући тенденцију атома да се структурирају, можете предвидети како ће се понашати у комбинацији са другим елементима.
Ово правило је открио физикохемичар Гилберт Невтон Левис 1916. године.
Можда ће вас занимати читање:
- Јонска веза
- Елецтрон
- Атомска орбитала
- Периодни систем
- Органски састојци; састојци органског порекла
