Шта је електролиза:
Електролиза је а хемијски процес који користи својство електричне проводљивости неких материјала или супстанци за генерисање не-спонтане реакције оксидације-редукције.
Концепт електролизе потиче од електролита који су дефинисани као јонски проводници са позитивним или негативним наелектрисањима који имају способност преноса електричне енергије, односно генеришу електричну проводљивост у материјалима и супстанцама.
Електрична проводљивост се јавља у металима попут бакра и сребра, а такође и кроз течности као што је вода.
Електролиза воде
Електролиза воде користи електричну проводљивост у течном медијуму да би створила реакцију хемијске редукције оксидације познату и као ретокс.
За електролизу воде потребни су електролитски контејнери који морају да садрже раствор са већом количином јона или електролита да би њихова проводност била идеална. Електроде повезане са једносмерном струјом уроњене су у ову електролитску ћелију кроз коју се електрони примају.
Додавање мале количине сумпорне киселине је уобичајено у електролизи растварања воде. На пример, када се у овом медијуму изврши електролиза воде, добија се следеће:
- Кисеоник услед оксидације на аноди (електрода спојена на позитивни пол извора струје).
- Водоник због смањења катоде (електрода спојена на негативни пол извора струје).
Примери електролизе
Постоји много начина за примену процеса електролизе, на пример за пречишћавање метала. Најкоришћенији метали су алуминијум, магнезијум.
Остали примери електролизе су:
- Електролиза воде (2Х2О): одакле се производе водоник (2Х2) и кисеоник (О2).
- Електролиза натријум хлорида (2НаЦл): из које се добија натријум (2На) и хлор (Цл2).
- Електролиза воденог натријум хлорида (НаЦл + Х2О): резултира натријум хидроксидом (НаОХ) и хлороводоничном киселином (ХЦл).
